Lluvia ácida.

La lluvia ácida es producida cuando se quema carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. Cuando los gases emitidos por las anteriores reacciones se unen al agua de la lluvia, son formados ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Y así, estos ácidos caen a la tierra. Estos contaminantes pueden presentarse en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar deterioro en el medio ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido). Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases anteriores.

Formación de la lluvia ácida

S + O2 → SO2 Los procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los de la industria metalúrgica. En la fase gaseosa, el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.SO2 + OH· → HOSO2 seguida por HOSO2· + O2 → H2O· + SO3 En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico H2SO4).SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)

• El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos a alta temperatura.

O2 + N2 → 2NO

Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos de los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico,

 O2 + 2NO → 2NO2,

 y este 2NO2, reacciona con el agua dando ácido nítrico (HNO3), que se disuelve en el agua.

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Para evitar esta producción se usan en los automóviles con motor de gasolina, los catalizadores que disocian el óxido antes de emitirlo a la atmósfera. Los vehículos con motor diesel no pueden llevar catalizadores y por lo tanto, en este momento son los únicos que producen este gas.